| Un gas monoatómico ( cv = 3/2 R) se expande de manera isobárica. Durante la expansión el gas realiza un trabajo de 800 Joules. Calcular el calor Q intercambiado durante la transformación. |
| Tres litros de gas ideal biatómico ( cv = 5/2 R) que están a una presión de 250 KPa duplican su volumen por una transformación isobárica Calcular la variación de energía interna durante la transformación. |
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Dos moles de un gas diatómico se encuentran a 300 K y ocupan un volumen de 2 litros. Por una expansión isotérmica cuasiestática su volumen aumenta hasta alcanzar los 6 litros. Calcular a) La cantidad de calor intercambiada por el sistema b) El trabajo realizado por el gas c) La variación de energía interna |
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Dos moles de gas biatómico (cv=5/2 R) que están a 500 KPa de presión y 450 K de temperatura (estado a) se expanden de manera isocórica hasta que su presión baja a 250 KPa. (estado b). Luego continuan expandiéndose de manera isotérmica hasta que la presión se reduce a 100 KPa. (estado c). Calcular la cantidad de calor Q, la variación de energía interna ΔU y el trabajo W en cada transformación. 2 8.314 225 ln 2.5 |
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A cuatro litros de un gas ideal monoatómico (cv=3/2 R) a 200 KPa de presión (estado a) se los comprime de manera adiabática reversible hasta que el volumen se reduce a la mitad (estado b). Luego se expanden por una transformacion isotérmica reversible hasta recuperar el volumen inicial (estado c).
a) Calcular la variación de energía interna y el trabajo en cada transformación. b) Si el número de moles de gas es n = 0,2. calcular la temperatura de cada uno de los estados. |
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250 litros de un gas diatómico (cV =5/2 R) que se encuentran inicialmente a una presión de Pa = 500 KPa, se expanden adiabáticamente (transformación a→b) hasta ocupar un volumen Vb = 500 litros. A continuación el gas experimenta una transformación isotérmica (transformación b→c) en la que la presión desciende hasta el valor Pc = 100 KPa. Posteriormente se contrae isobáricamente (transformación c→d) hasta el volumen recupera el valor inicial de 250 litros. Por último, una transformación isocórica (transformación d→a) lo devuelve al estado inicial.
a) Representar gráficamente este ciclo en un diagrama P/V b) Calcular el calor, el trabajo y la variación de energía interna de cada trasformacion y del ciclo. |
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Tres litros de un gas ideal diatómico (cV = 5/2 R), que están a 400 KPa de presión, se expanden de manera isotérmica: transformación a→b. Luego continúan expandiéndose de manera adiabática hasta que el volumen llega a 15,5 litros a una presión de 53 KPa: transformación b→c. Ambas transformaciones son cuasiestacionarias reversibles. a) Hacer un esquema del proceso en el diagrama PV. b) Calcular el trabajo realizado en la trasformación adiabática. |